ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਤਰਤੀਬ

ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ, ਇੱਕ ਅਜ਼ਾਦ ਗਿਆਨਕੋਸ਼ ਤੋਂ
ਇਸ ’ਤੇ ਜਾਓ: ਨੇਵੀਗੇਸ਼ਨ, ਖੋਜ
ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਪੱਥ

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਤਰਤੀਬ ਪਰਮਾਣੂਆ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪੱਥਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਤਰਤੀਬ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨੂੰ ਬੋਹਰ-ਬਰੀ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਸੁਝਾਇਆ।[੧]

ਨਿਓਨ ਦੀ ਤਰਤੀਬ 1s2 2s2 2p6.

ਨਿਯਮ[ਸੋਧੋ]

  • ਕਿਸੇ ਵੀ ਆਰਬਿਟ ਜਾਂ ਪੱਥ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਨੂੰ 2n^2 ਸੂਤਰ ਨਾਲ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਿਥੇ n ਪੱਥ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਜਾਂ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਹੈ।
  • ਇਸ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸੰਖਿਆ ਪਹਿਲੇ ਪੱਥ ਅਰਥਾਤ (K) ਵਿੱਚ 2 \times 1^2=2 ਹੋਵੇਗੀ।
  • ਦੂਜੇ ਪੱਥ ਵਿੱਚ ਜਾਂ (L) ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ 2 \times 2^2=8 ਹੋਵੇਗੀ।
  • ਤੀਜੇ ਪੱਥ (M)ਵਿੱਚ 2 \times 3^2=18 ਹੋਵੇਗੀ।
  • ਚੌਥੇ ਪੱਥ (N) ਵਿੱਚ 2 \times 4^2=32 ਹੋਵੇਗੀ।
  • ਪੰਜਵਾਂ ਪੱਥ (O) ਵਿੱਚ 2 \times 5^2=50 ਹੋਵੇਗੀ।
  • ਛੇਵਾਂ ਪੱਥ (P) ਵਿੱਚ 2 \times 6^2=72 ਹੋਵੇਗੀ।
  • ਸਭ ਤੋਂ ਬਾਹਰੀ ਪੱਥ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ 8 ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।
  • ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਪੱਧ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਨਹੀਂ ਲੈਂਦੇ ਜਦ ਤੱਕ ਕਿ ਉਸ ਤੋਂ ਪਹਿਲੇ ਵਾਲੇ ਅੰਦਰਲੇ ਪੱਥ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਭਰ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦੇ।

ਸਬ ਪੱਥ ਜਾਂ ਸੈੱਲ[ਸੋਧੋ]

ਹਰੇ ਪੱਥ ਦੇ ਇੱਕ ਜਾਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਸਬ ਸੈੱਲ ਜਾਂ ਸਬ ਪੱਥ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਜਿਹੜੇ s, p, d, f ਅਤੇ g ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਜਿਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਕਰਮਵਾਰ 2, 6, 10, 14 ਅਤੇ 18 ਹੁੰਦੀ ਹੈ।


ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੇਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਜਿਵੇ ਕਿ ਹੇਠਾ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ।

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, (8s, 5g, 6f, 7d, 8p, and 9s

ਹਵਾਲੇ

  1. ਆਈਯੂਪੈਕ, ਰਸਾਇਣਕ ਤਕਨਾਲੋਜੀ ਦਾ ਖ਼ੁਲਾਸਾ, ਦੂਜੀ ਜਿਲਦ ("ਗੋਲਡ ਬੁੱਕ") (੧੯੯੭)। ਲਾਈਨ ਉਤਲਾ ਸਹੀ ਕੀਤਾ ਰੂਪ :  (2006–) "configuration (electronic)".