ਬੇਰੀਅਮ

ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ, ਇੱਕ ਅਜ਼ਾਦ ਗਿਆਨਕੋਸ਼ ਤੋਂ
{{#if:| }}
ਬੇਰੀਅਮ
56Ba
Sr

Ba

Ra
ਸੀਜ਼ੀਅਮਬੇਰੀਅਮਲੈਂਥਨਮ
ਦਿੱਖ
ਚਾਂਦੀ-ਰੰਗਾ ਸਲੇਟੀ
ਆਮ ਲੱਛਣ
ਨਾਂ, ਨਿਸ਼ਾਨ, ਅੰਕ ਬੇਰੀਅਮ, Ba, 56
ਉਚਾਰਨ /ˈbɛəriəm/ BAIR-ee-əm
ਧਾਤ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਖ਼ਾਰਮਈ ਭੋਂ ਧਾਤ
ਸਮੂਹ, ਪੀਰੀਅਡ, ਬਲਾਕ 26, s
ਮਿਆਰੀ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰ 137.327
ਬਿਜਲਾਣੂ ਬਣਤਰ [Xe] 6s2
2, 8, 18, 18, 8, 2
History
ਖੋਜ Carl Wilhelm Scheele (1772)
First isolation Humphry Davy (1808)
ਭੌਤਿਕੀ ਲੱਛਣ
ਅਵਸਥਾ solid
ਘਣਤਾ (near r.t.) 3.51 ਗ੍ਰਾਮ·ਸਮ−3
ਪਿ.ਦ. 'ਤੇ ਤਰਲ ਦਾ ਸੰਘਣਾਪਣ 3.338 ਗ੍ਰਾਮ·ਸਮ−3
[[ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ|ਉਃ ਦਃ] 'ਤੇ ਤਰਲ ਦਾ ਸੰਘਣਾਪਣ {{{density gpcm3bp}}} ਗ੍ਰਾਮ·ਸਮ−3
ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ 1000 K, 727 °C, 1341 °F
ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ 2170 K, 1897 °C, 3447 °F
ਇਕਰੂਪਤਾ ਦੀ ਤਪਸ਼ 7.12 kJ·mol−1
Heat of 140.3 kJ·mol−1
Molar heat capacity 28.07 J·mol−1·K−1
pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਲੱਛਣ
ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ +2
(strongly basic oxide)
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਟੀ 0.89 (ਪੋਲਿੰਗ ਸਕੇਲ)
energies 1st: {{{ਪਹਿਲੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ}}} kJ·mol−1
2nd: {{{ਦੂਜੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਰਜਾ}}} kJ·mol−1
3rd: {{{ਤੀਜੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ}}} kJ·mol−1
ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ 222 pm
ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ 215±11 pm
ਵਾਨ ਦਰ ਵਾਲਸ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ 268 pm
ਨਿੱਕ-ਸੁੱਕ
ਬਲੌਰੀ ਬਣਤਰ body-centered cubic
Magnetic ordering paramagnetic
ਬਿਜਲਈ ਰੁਕਾਵਟ (੨੦ °C) 332 nΩ·m
ਤਾਪ ਚਾਲਕਤਾ 18.4 W·m−੧·K−੧
ਤਾਪ ਫੈਲਾਅ (25 °C) 20.6 µm·m−1·K−1
ਅਵਾਜ਼ ਦੀ ਗਤੀ (ਪਤਲਾ ਡੰਡਾ) (20 °C) 1620 m·s−੧
ਯੰਗ ਗੁਣਾਂਕ 13 GPa
ਕਟਾਅ ਗੁਣਾਂਕ 4.9 GPa
ਖੇਪ ਗੁਣਾਂਕ 9.6 GPa
ਮੋਸ ਕਠੋਰਤਾ 1.25
CAS ਇੰਦਰਾਜ ਸੰਖਿਆ 7440-39-3
ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ
Main article: ਬੇਰੀਅਮ ਦੇ ਆਇਸੋਟੋਪ
iso NA ਅਰਥ ਆਯੂ ਸਾਲ DM DE (MeV) DP
130Ba 0.106% (0.5–2.7)×1021 y εε 2.620 130Xe
132Ba 0.101% >3×1020 y β+β+ 0.846 132Xe
133Ba syn 10.51 y ε 0.517 133Cs
134Ba 2.417% 134Ba is stable with 78 neutrons
135Ba 6.592% 135Ba is stable with 79 neutrons
136Ba 7.854% 136Ba is stable with 80 neutrons
137Ba 11.23% 137Ba is stable with 81 neutrons
138Ba 71.7% 138Ba is stable with 82 neutrons
· r

ਬੇਰੀਅਮ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਨਿਸ਼ਾਨ Ba ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 56 ਹੈ। ਇਹ ਸਮੂਹ 2 ਦਾ ਪੰਜਵਾਂ ਤੱਤ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਚਾਂਦੀ-ਰੰਗਾ ਧਾਤਮਈ ਖ਼ਾਰਮਈ ਭੋਂ ਧਾਤ ਹੈ। ਆਪਣੀ ਅਤੀ-ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਕਰ ਕੇ ਇਹ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਕਦੇ ਵੀ ਅਜ਼ਾਦ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਮਿਲਦਾ। ਇਸ ਦੇ ਹਾਈਡਰਾਕਸਾਈਡ ਇਤਿਹਾਸ ਵਿੱਚ ਬੇਰਾਈਟਾ ਕਰ ਕੇ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਸਨ; ਇਹ ਤੱਤ ਇੱਕ ਧਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਮਿਲਦਾ ਪਰ ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਹਵਾਲੇ[ਸੋਧੋ]