ਹਾਈਡਰੋਜਨ: ਰੀਵਿਜ਼ਨਾਂ ਵਿਚ ਫ਼ਰਕ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ
	1H
	– ← ਹਾਈਡਰੋਜਨ → ਹੀਲੀਅਮ
ਦਿੱਖ
	ਰੰਗਹੀਨ ਗੈਸ; ; ਪਲਾਜ਼ਾ ਅਵਸਥਾ 'ਚ ਬੈਂਗਣੀ ਰੰਗ; ; ਸਪੈਕਟਮ ਲਾਈਨ
ਆਮ ਲੱਛਣ
ਨਾਂ, ਨਿਸ਼ਾਨ, ਅੰਕ	ਹਾਈਡਰੋਜਨ, H, 1
ਉਚਾਰਨ	/ˈhaɪdrədʒən/
ਧਾਤ ਸ਼੍ਰੇਣੀ	diatomic nonmetal; could be considered metalloid
ਸਮੂਹ, ਪੀਰੀਅਡ, ਬਲਾਕ	1, 1, s
ਮਿਆਰੀ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰ	(1.00784–1.00811)
ਬਿਜਲਾਣੂ ਬਣਤਰ	1s1; 1
History
ਖੋਜ	ਹੈਨਰੀ ਕੈਵਨਡਿਸ਼ (1766)
ਇਸ ਵੱਲੋਂ ਨਾਂ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ	ਅੰਟੋਇਨੇ ਲਾਵੋਓਸਰ (1783)
ਭੌਤਿਕੀ ਲੱਛਣ
	colorless
ਅਵਸਥਾ	gas
ਘਣਤਾ	(0 °C, 101.325 ਪਾਸਕਲ); 0.08988 g/L
ਪਿ.ਦ. 'ਤੇ ਤਰਲ ਦਾ ਸੰਘਣਾਪਣ	0.07 ਗ੍ਰਾਮ·ਸਮ−3
[[ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ\|ਉਃ ਦਃ] 'ਤੇ ਤਰਲ ਦਾ ਸੰਘਣਾਪਣ	0.07099 ਗ੍ਰਾਮ·ਸਮ−3
ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ	13.99 K, −259.16 °C, −434.49 °F
ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ	20.271 K, −252.879 °C, −423.182 °F
ਤੀਹਰਾ ਦਰਜਾ	13.8033 K (-259°C), 7.041 kPa
ਨਾਜ਼ਕ ਦਰਜਾ	32.938 K, 1.2858 MPa
ਇਕਰੂਪਤਾ ਦੀ ਤਪਸ਼	(H2) 0.117 kJ·mol−1
Heat of	(H2) 0.904 kJ·mol−1
Molar heat capacity	(H2) 28.836 J·mol−1·K−1
pressure
ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਲੱਛਣ
ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ	−1, +1; ((ਇਕ ਅੈਮਫੋਟੇਰਿਸਮ ਆਕਸਾਈਡ))
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਟੀ	2.20 (ਪੋਲਿੰਗ ਸਕੇਲ)
energies	1st: {{{ਪਹਿਲੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ}}} ਕਿਲੋਜੂਲ·ਮੋਲ−1
ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ	31±5 pm
ਵਾਨ ਦਰ ਵਾਲਸ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ	120 pm
ਨਿੱਕ-ਸੁੱਕ
ਬਲੌਰੀ ਬਣਤਰ	hexagonal
Magnetic ordering	ਪ੍ਰਤੀ ਚੁੰਬਕੀ
ਤਾਪ ਚਾਲਕਤਾ	0.1805 W·m−੧·K−੧
ਅਵਾਜ਼ ਦੀ ਗਤੀ	1310 m·s−੧
CAS ਇੰਦਰਾਜ ਸੰਖਿਆ	1333-74-0
ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ
	Main article: ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਆਇਸੋਟੋਪ
	v; t; e; · r

Browse history interactively

← ਪੁਰਾਣੀ ਤਬਦੀਲੀ ਅਗਲੀ ਸੋਧ →

ਸਮੱਗਰੀ ਮਿਟਾਈ ਸਮੱਗਰੀ ਜੋੜੀ

VisualWikitext

ਇਨਲਾਈਨ

16:06, 16 ਜੁਲਾਈ 2021 ਦਾ ਦੁਹਰਾਅ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਟੈਸਟ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ (ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ: Hydrogen) ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਪ੍ਰਮਾਣੂ-ਅੰਕ 1 ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਨਿਸ਼ਾਨ H ਹੈ। ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ, ਗੰਧਹੀਣ, ਅਧਾਤੀ, ਬੇਸੁਆਦਾ, ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਜਲਦੀ ਨਾਲ ਅੱਗ ਲੱਗਣ ਵਾਲਾ ਤੱਤ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਅਣੂਦਾਰ ਫ਼ਾਰਮੂਲਾ H₂ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਪ੍ਰਮਾਣੂ-ਭਾਰ 1.0079 4 amu ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਸਭ ਤੋਂ ਹਲਕਾ ਤੱਤ ਹੈ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮਿਲਣ ਵਾਲਾ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ-ਭਾਰ ਵਿੱਚੋਂ 75% ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ। ਇਸ ਦੀ ਖੋਜ ਹੈਨਰੀ ਕੇਵਨਡਿਸ਼ ਨੇ ਕੀਤੀ।

ਉਤਪਤੀ

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਮੂਲ ਰੂਪ ਉਤਪਤੀ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਹੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸੇ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ ਇਸਦਾ ਨਾਂ ਯੂਨਾਨੀ ਭਾਸ਼ਾ ਦੇ ਦੋ ਅੱਖਰਾਂ– ਹਾਈਡਰੋ ਮਤਲਬ ਪਾਣੀ ਤੇ ਜੀਨ ਮਤਲਬ ਪੈਦਾ ਹੋਣਾ; ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇਸਦਾ ਪੂਰਾ ਮਤਲਬ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਪੈਦਾ ਹੋਣ ਵਾਲਾ ਹੈ।

ਇਤਿਹਾਸ

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਨਿਰਮਾਣ

ਵਰਤੋਂ

ਇਹ ਵੀ ਦੇਖੋ

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਔਕਸਾਈਡ

ਬਾਹਰੀ ਕੜੀਆਂ

↑ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
↑ "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. pp. 797–799. ISBN 0-471-61525-0.
↑ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. pp. 183–191. ISBN 0-19-850341-5.
↑ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. pp. 16–21. ISBN 0-19-508083-1.
↑ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds" (PDF). CRC Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC Press.

[IUPAC-1] Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights

[Nostrand-2] "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. pp. 797–799. ISBN 0-471-61525-0.

[nbb-3] Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. pp. 183–191. ISBN 0-19-850341-5.

[Stwertka-4] Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. pp. 16–21. ISBN 0-19-508083-1.

[5] "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds" (PDF). CRC Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC Press.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

@@ ਲਾਈਨ 1: / ਲਾਈਨ 1: @@
 [[ਤਸਵੀਰ:H-TableImage.svg|thumb|upright|right|ਹਾਈਡਰੋਜਨ]]
 {{ਜਾਣਕਾਰੀਡੱਬਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ}}
+[[ਤਸਵੀਰ:Emissions Spectra.webm|thumb|236x236px|ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਟੈਸਟ]]
 '''ਹਾਈਡਰੋਜਨ''' (ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ: Hydrogen) ਇੱਕ [[ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ]] ਹੈ। ਇਸ ਦਾ [[ਪ੍ਰਮਾਣੂ-ਅੰਕ]] 1 ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਨਿਸ਼ਾਨ '''H''' ਹੈ। ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ, ਗੰਧਹੀਣ, ਅਧਾਤੀ, ਬੇਸੁਆਦਾ, ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਜਲਦੀ ਨਾਲ ਅੱਗ ਲੱਗਣ ਵਾਲਾ ਤੱਤ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ [[ਅਣੂਦਾਰ ਫ਼ਾਰਮੂਲਾ]] H<sub>2</sub> ਹੈ। ਇਸ ਦਾ [[ਪ੍ਰਮਾਣੂ-ਭਾਰ]] 1.0079 4 amu ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਸਭ ਤੋਂ ਹਲਕਾ ਤੱਤ ਹੈ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮਿਲਣ ਵਾਲਾ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਅਤੇ [[ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ]] ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ-ਭਾਰ ਵਿੱਚੋਂ 75% ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ। ਇਸ ਦੀ ਖੋਜ [[ਹੈਨਰੀ ਕੇਵਨਡਿਸ਼]] ਨੇ ਕੀਤੀ।
 ==ਉਤਪਤੀ==